Растворимость йода в воде

Содержание

Что такое Йод?

Растворимость йода в воде

Всем привет! Каждый из вас хотя бы раз в жизни сталкивался с йодом. Скорее всего это был раствор коричневого цвета для обработки ран. Но на самом деле это был лишь 5% спиртовой раствор йода. Тогда что такое йод?

Сам по себе йод – это кристаллы черно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском. Но сам йод – неметалл. Это галоген, как фтор, хлор и бром. При нормальных условиях фтор и хлор – это газы, бром – это жидкость, а йод имеет форму твердых кристалловКристаллы йода в чистом виде.

Йод (с древнегреческого переводится как фиалковый, или фиолетовый) – 53 по счету химический элемент таблицы Менделеева. Простое вещество состоит из двух атомов йода, поэтому всегда записывается ка I2.

Если йод нагреть, то он не расплавится, а начнет сублимировать. То есть сразу переходить из твердого состояния в газообразное.

В газообразном состоянии йод представляет собой фиолетовые пары с резким запахом.

Газообразный йод

Получить йод можно различными способами. Например, при действии концентрированной серной кислоты на йодид калия, получается йод.

8 KI + 5 H2SO4 = 4 K2SO4 + 4 I2 + H2S + 4 H2O

1. отпечатки пальцев

химики довольно давно предложили метод проявления скрытых отпечатков пальцев парами йода.

для этого вещественное доказательство, например предмет одежды, помещают в специальную камеру, куда вносят некоторое количество йода.

при небольшом подогревании отпечатки проявляются почти сразу же, но при выдерживании на воздухе блекнут (йод возгоняется). по этой причине камеру снабжают прозрачной крышкой, чтобы быстро провести фотографирование.

2. антисептик

благодаря сильным антисептическим свойствам, йод эффективен при наличии воспалительных и гнойных процессов, кожного или ногтевого грибка.

в качестве антисептика используется, как правило, пятипроцентный раствор йода (о котором мы говорили в самом начале). более высокая концентрация йода способна вызвать достаточно сильный ожог кожи.

поэтому существую незыблемые правила применения йода (описанные в книге кутузова а.и. «необыкновенные возможности обыкновенного йода»).

йодом обрабатывают только:

· свежие порезы

· свежие колотые и резаные раны

· ранки от удаленных заусенцев

не обрабатывают спиртовым йодом:

· мокнущие старые раны

· термические ожоги (химические ожоги можно лечить синим йодом)

· пролежни

· потницу

· прыщи и высыпания

при этом йодом обрабатывают только край раны, его попадание даже на небольшой открытый участок пореза вызывает ощущения жжения. йодный раствор не должен перемешиваться с нашатырным спиртом или ихтиолом (мазью ихтиоловой), его не используют для обработки ран на слизистых поверхностях.

так же, йод может вызвать аллергическую реакцию, поэтому перед применением нужно нанести йод на внутреннюю часть локтя, если не появится покраснения, зуда или пятен, то можно смело использовать, конечно, если вы не находитесь в экстремальных условиях, где обеззаразить рану нужно как можно скорее, и проводить подобные тесты, просто нет времени.

инновации! будущее наступило! не нужно теперь искать вату или бинт))

3.заменитель радиоактивного йода

давайте представим, что в окружающую среду попали эти радиоактивные изотопы йода. (например в 40 км от вас) изотоп 136 йода вряд ли доберется до вас, так как его период полураспада очень маленький. всего полторы минуты. через 10 минут, после того как он попал в окружающую среду, можно будет считать, что он весь распался и вам он не угрожает.

изотоп 129 йода имеет огромный по человеческим меркам период полураспада (если есть 10 атомов 129 йода, то за время 1,57*107 лет распадется только 5 атомов). вероятность того, что он попадет к вам в организм достаточно большая. а вот сильно навредить он вам не сможет, так как в сравнении с человеческой жизнью, он достаточно стабильный.

изотопы 131 и 133 йода – это золотая середина, которая несет реальную угрозу.

они успеют попасть в организм, а затем достаточно быстро распадутся и нанесут вред вашему организму.

биологическое действие йода-131 связано с особенностями функционирования щитовидной железы. ее гормоны — тироксин и трийодтирояин — имеют в своем составе атомы йода. поэтому в норме щитовидная железа поглощает около 50% поступающего в организм йода.

естественно, железа не отличает радиоактивные изотопы йода от стабильных.накопление в щитовидной железе больших количеств йода-131 ведет к радиационному поражению (дисфункции щитовидной железы). возрастает также риск злокачественного перерождения тканей.

минимальная доза, при которой есть риск развития гипотиреоза у детей — 300 рад, у взрослых — 3400 рад. минимальные дозы, при которых появляется риск развития опухолей щитовидной железы, находятся в диапазоне 10-100 рад. наиболее велик риск при дозах 1200-1500 рад.

у женщин риск развития опухолей в четыре раза выше, чем у мужчин, у детей в три-четыре раза выше, чем у взрослых.

именно поэтому, если вы узнаете, что где-то произошел взрыв атомной бомбы или например произошла авария на атомной электростанции, вам необходимо развести раствор йода в стакане воды и выпить. либо за раз выпить несколько таблеток йодомарина. переборщить достаточно сложно. лишнее организм выведет естественным путем.

организм забьет щитовидку стабильным изотопом йода, который вы выпили. теперь, даже если в вас попадет радиоактивный изотоп йода, то он просто в скором времени выйдет с продуктами жизнедеятельности.

на этом всё. спасибо за внимание и не забывайте подписаться на наш дзен!

Источник: https://zen.yandex.ru/media/id/5c5ab2e972176c00b0beb6c3/5c5c6460e5f8e300b15face5

Йод (I) – роль в организме, симптомы недостатка, источники

Растворимость йода в воде

Иод (йод, Iodum, I) – химический элемент и один из важнейших нутриентов в организме человека, без которого не может нормально функционировать щитовидная железа.

Именно иод – один из основных составляющих гормонов щитовидки тироксина и трииодтиронина.

Если организм недополучает этот микроэлемент, нарушается выработка гормонов, недостаток которых приводит к сбою функционирования практически всех органов и систем.

Гипотиреоз, Зоб, кретинизм – это далеко не полный список нарушений, вызванные недостаточным поступлением йода.

Среди других важных функций йода в организме, как микроэлемента – участие в обменных процессах, нормальном развитии и росте ребенка, поддержание умственной активности головного мозга.

В чистом виде йод найти очень сложно. Его составляющая на Земле (кларк) находится в пределах всего 400 мг на тонну! В большей мере этот минерал можно найти в морских водах (до 30 мг на 1 тонну воды), морской флоре (ламинария и другие водоросли), термальных водах некоторых вулканических местностей (около Везувия).

В составе различных минералов добыча I производится преимущественно в Японии и Чили. Среди минералов, в которых наибольшая вместимость иода можно выделить – лаутарит, эмболит, иодобромит и майерсит.

На территории России добыча йода производится из нефтяных буровых вод, что, собственно, является наиболее дешевым источником и методом добычи этого вещества.

Впервые открыть новое вещество получилось у французского химика Бернара Куртуа в 1811 году, причем совершенно случайно. Дело в том, что в этот период шли Наполеоновский войны, на которые необходимо было много пороха. В состав пороха входит селитра, которая в свою очередь частично состоит из поташа (карбоната калия — мы уже писали о калие (К) и роли поташа в его добыче в этой статье).

Так вот альтернативные источники поташа искал как раз Бернар Куртуа, который вместо пепла древесины в металлическую посудину добавил пепел морских водорослей.

При добавлении кислоты была обнаружена коррозия посудины, и как только Куртуа добавил более концентрированную кислоту произошла реакция с выделением в воздух фиолетового пара, которая частично оседала на стенках посудины, образовывая сверкающие фиолетовые кристаллы, также способствующие коррозии металла.

Из-за недостатка финансирования, уже в 1812 г Куртуа пригласил к проведению исследований Гемфри Деви, Л.Ж. Гей-Люсака, Андре-Мари Ампера, Майкла Фарадея и других. В ходе многочисленных исследований новое вещество описали уже в 1813 году Г. Деви и Л.Ж. Гей-Люсак, которые первооткрывателем йода все-же называли своего товарища Бернар Куртуа.

Общие данные

Расположение в периодической таблице Д.И. Менделеева: в старой версии — V период, VII ряд, VII группа, в новой версии таблицы – 17 группа, 5 период.

  • Атомный номер – 53
  • Атомная масса – 126,90447 г/моль
  • Электронная конфигурация – [Kr] 4d10 5s2 5p5
  • Температура плавления (°С) – 113,5.
  • Температура кипения (°С) – 184,35.
  • CAS: 7553-56-2.

Физико-химические свойства. Чистый иод – галоген, представляющий собой твердые блестящие кристаллы темно-фиолетового или темно-серого цвета, издающие резкий специфический запах. При испарении наблюдается пар фиолетового цвета.

В воде растворяется слабо, однако большая растворимость присутствует в некоторых водных растворах, например – в йодиде щелочных металлов.

Науке известно 37 изотопов I, применяющихся в различный сферах, особенно медицинской области. Существует один опасный для здоровья изотоп – 131I, который при распаде выделяет β и γ-излучение.

Иод химически достаточно высокоактивное вещество, из которого образовывается несколько кислот – иодная (HIO4), иодистая (HIO2), иодноватая (HIO3), иодноватистая (HIO) и иодоводородная (HI).

При контакте с крахмалом окрашивается в синий цвет. При небольшом нагревании с металлами образовывает йодиды, а при взаимодействии с водородом на фоне нагревания образовывается йодоводород. Применяется и в качестве окислителя.

Биологическая роль и функции йода в организме

В организме взрослого среднестатистического человека, весом около 70-75 кг находится примерно 15-20 мг йода, большая часть из которого присутствует в щитовидной железе и выделяемых нею гормонах.

Одна из основных функций I в человеке. Мы уже говорили в начале статьи – участие в жизнедеятельности и функционировании щитовидной железы. Далее, этот микроэлемент уже в составе гормонов тироксина (Т4) и трииодтиронина (Т3) регулирует деятельность эндокринной, сердечно-сосудистой, нервной и многих других систем.

Еще один важный момент – если щитовидная железа не вырабатывает из-за недостатка I достаточного количества гормонов Т3 и Т4, эту функцию берет на себя гипофиз, вырабатывая тиреотропного гормона (ТТГ).

ТТГ обладает свойством стимулировать деятельность щитовидной железы, но т.к. иода недостает, этот орган начинает патологически увеличиваться в размерах, развивается Зоб.

Поэтому, поступление в организм необходимого количества обсуждаемого в этой статье микроэлемента очень важно для регулирования гормонального фона.

Вообще, если говорить о биологической роли йода в человеке, то в большей мере имеется ввиду функции гормонов щитовидной железы, которые без I не могут существовать. Подытожим все вышесказанное. Итак

Йод выполняет и множество других полезных функций, среди которых:

  • Непосредственное участие в активации процессов метаболизма – обмене белков, жиров, углеводов, витаминов и прочих веществ, что производится через стимулирование тироксином синтеза РНК.
  • Играет важную роль в правильном формировании и развитии ребенка, что архиважно в период его роста.
  • Воздействует на теплообмен организма, поддерживая теплоту внутренней среды в нормальных для организма отметках, а также обладает свойством увеличивать частоту сердечного ритма.
  • Участвует в энергетическом обмене, что обусловлено увеличением поступлением в кровь глюкозы.
  • Улучшает кровообращение, повышает уровень тканевого дыхания.
  • Повышает и улучшает такие качества, как – умственная и психическая деятельность, память, физическая выносливость, адаптацию организма к различным климатическим и другим условиям пребывания.

Применение йода в других сферах человеческой жизни

  • В медицине популярным является применение йода в качества антисептического средства для обработки ран – «Йод», «Йодинол», «Бетадин», а также раствор «Люголя» (для внутреннего применения);
  • Пары используются для обнаружения отпечатков пальцев в криминалистике;I-131 используют для лечения щитовидной железы;
  • В электротехнике I активно применяют в изготовлении галогеновых ламп, аккумуляторов, сверхмощных лазеров и прочее.

Суточная потребность

Суточная потребность в I зависит от пола, возраста, дневного рациона и места проживания человека.

Рекомендуемые суточные дозы йода в зависимости от пола и возраста:

  • Дети от 1 до 3 лет – 90 мкг;
  • Дети от 4 до 9 лет – 100-120 мкг;
  • Дети и подростки от 10 до 18 лет – 120-180 мкг;
  • Мужчины от 18 лет и старше – до 180-200 мкг;
  • Женщины от 18 лет и старше – 180-200 мкг;
  • Во время беременности – 230 мкг;
  • В период кормления грудью – 260 мкг.

Интересным моментом есть то, что в Австралии нормальной дневной дозой может считаться 2000 мкг у взрослых и 1000 мкг у детей, а в Японии еще в 10 раз больше, что обусловлено большим количеством в ежедневном рационе даров моря – рыбы, водорослей, моллюсков и т.д.

Суточная доза йода повышается при физической и умственной деятельности, при диетах, а также проживании в местах, где количество I в пище находится в мизерных дозах, или же при полном его отсутствии.

Нехватка йода — симптомы

Дефицит йода в организме выражается следующими симптомами и состояниями:

  • Повышенная утомляемость, слабость, повышенная восприимчивость к холоду;
  • Ухудшение умственной деятельности, снижение памяти, трудность в концентрации внимания;
  • Задержка физического и умственного развития ребенка, торможение в росте;
  • Кожа становится сухой и предрасположенной к экземе и другим дерматозам;
  • Страдают и волосы, которые не только тускнеют, секутся, но и выпадают в большом количестве;
  • Увеличивается в размерах щитовидная железа, появляется предрасположенность к Зобу и ее злокачественному перерождению;
  • Наблюдается ухудшение и слуховой и зрительной функции;
  • Из-за сбоя в обменных процессах могут присутствовать расстройства пищеварительной системы (диарея, запоры, тошнота);
  • Резкие скачки массы тела, то в большую, то в меньшую сторону;
  • На некоторые продукты появляется аллергическая реакция, на которые ранее организм реагировал спокойно;
  • У женщин нарушается менструальный цикл, снижается либидо.

Причины нехватки I

  • Некачественное питание, жесткие диеты и голодовки;
  • Заболевания эндокринной системы, особенно дисфункция щитовидной железы;
  • Недостаточное поступление в организм селена (Se), без которого йод не усваивается;
  • Воздействие радиоактивного излучения;
  • Беременность;
  • Злоупотребление алкоголем, курение;
  • Прием оральных контрацептивов;
  • Переизбыток в организме тиоцианатов, перхлоратов, а также гойтрогенов или струмогенов.

Применение йода

Применение I целесообразно в следующих случаях:

  • Лекарственными препаратами («Йод», «Йодинол») обрабатывают раны в качестве обеззараживающего и заживляющего средства;
  • «Иодовую сетку» наносят для снятия воспалительного процесса в местах инъекций, ушибов;
  • Содо-солевой раствор с добавлением нескольких капель I используют для полоскания горла при ангинах, фарингите, стоматитах и т.д.

Избыток иода — симптомы

Избыток йода переносится хорошо, и он легко выводится из организма, не накапливаясь в нем и не синтезируясь. Но все же, резкое повышение и переизбыток этого микроэлемента может вызвать некоторые проблемы со здоровьем, среди которых:

  • Боль в животе, тошнота, диарея, приступы рвоты;
  • Увеличение сердечного ритма (тахикардия);
  • На коже появляются аллергические высыпания;
  • Человека знобит, повышается потоотделение с образованием специфического запаха;
  • Развитие гипертиреоза;
  • В ротовой полости несколько отекают слизистые, повышается слюноотделение.

Иод относится к токсичным веществам – суточная концентрация в 3 г является опасной для жизни человека.

  • Злоупотребление препаратами, в которых содержится это вещество;
  • Ситуации, когда человек начинает резко и в больших количествах кушать пищу, богатую на I.

Важно понимать, что для обеспечения организма йодом не применяются его растворы (спиртовой, «Йодинол», «Бетадин» и другие). Запасы восполняют пищей или витаминно-минеральными комплексами.

В каких продуктах I содержится больше всего?

Растительные и животные источники (мкг на 100 г): морская капуста (500-3000), жир морских рыб (700), печень трески (380), пикша (350), лосось (200), хек (155), минтай (150), морской окунь (140), сельдь (80), салат (60), тунец (50), камбала (50), овес (20), молоко (18), яйцо куриное (в 1 шт. — 17), грибы (15), брокколи (14), шпинат (12), говядина (11), сыр (11), горох (10), сливки (10), хлеб пшеничный (9), редис (8), соя (8), огурцы (7), морковь (6), капуста (6), свекла (5), судак (5), укроп (2,3).

Популярным и доступным источником также является – «йодированная поваренная соль». В классическом виде в ее составе присутствует йодат калия и 40 мг I на 1 кг соли.

Химические источники (I): «Йодорал», «Йод Актив», «Йодомарин», витаминно-минеральные комплексы «Витрум плюс».

Синтез в организме: не синтезируется.

Взаимодействие иода с другими веществами

  • Прием селена способствует усвоению I;
  • Метаболизм I нарушается при недостаточном поступлении витамина А, железа (Fe) и цинка (Zn);
  • Функционирование щитовидной железы также поддерживается при одновременном приеме с иодом витаминов В2, В8, В9, В12, D, а также меди (Cu).

Обсудить I и другие минералы на форуме…

Источник: https://medicina.dobro-est.com/yod-i-rol-v-organizme-simptomyi-nedostatka-istochniki.html

№53 Йод

Растворимость йода в воде

По преданию в открытии иода участвовал кот, который в нужное время и в нужном месте опрокинул склянку с концентрированной серной кислотой. Кислота попала на рассыпаную золу водорослей, она зашипела, и начали образовываться фиолетовые пары… Остальное было делом техники. Фото первоткрывателя:

Йод был открыт в 1811 г. парижским фабрикантом селитры, по имени Куртуа в соде, приготовленной из золы прибрежных растений. В 1813 г. Гей-Люссак исследовал новое вещество и дал ему название по фиолетовой окраске паров – иод.

Оно произведено от греческого слова – темно-синий, фиалковый. Затем, когда было установлено его сходство с хлором, Дэви предложил именовать элемент иодином (аналогичное хлорином); это название принято в Англии и США до сих пор.

Получение:

Главным источником получения иода в СССР служат подземные буровые воды, которые содержат до 10 – 50 мг/л иода. Соединения иода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно.

Однако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода.

Иод встречается также в виде солей калия – иодата КIO3 и периодата КIO4, сопутствующих залежам нитрата натрия (селитры) в Чили и Боливии.
Йод может быть получен аналогично хлору окислением HI различными окислителями.

В промышленности его обычно получают из иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение иода основано на окислении его ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор.

Физические свойства:

Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском.

При нагревании под атмосферным давлением он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пар фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние.

Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей. Мало растворим в воде, хорошо во многих органических растворителях.

Химические свойства:

Свободный йод проявляет чрезвычайно высокую химическую активность. Он вступает во взаимодействие почти со всеми простыми веществами.

Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения йода с металлами.

С водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция – разложение иодоводорода:

H2 + I2 = 2HI – 53,1 кДж

Растворяется в растворах иодидов, образуя неустойчивые комплексы. Со щелочами диспропорционирует, образуя иодиды и гипоиодиты. Азотной кислотой окисляется до иодной кислоты.

Если к желтоватому водному раствора йода добавить сероводородной воды (водный раствор H2S), то жидкость обесцвечивается и становится мутной от выделившейся серы:

H2S + I2 = S + 2HI

В соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5, +7.

Важнейшие соединения:

Йодоводород, газ, очень похож по своим свойствам на хлороводород, но отличается более выраженными восстановительными свойствами.

Очень хорошо растворим в воде (425:1), концентрированный раствор йодоводорода дымит вследствие выделения HI, образующего с водяными парами туман.В водном растворе принадлежит к числу наиболее сильных кислот.

Иодоводород уже при комнатной температуре постепенно окисляется кислородом воздуха, причем под действием света реакция сильно ускоряется:

4HI + O2 = 2I2 + 2H2O

Восстановительные свойства иодоводорода заметно проявляются при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, которая при этом восстанавливается до свободной серы или даже до H2S. Поэтому HI невозможно получить действием серной кислоты на иодиды. Обычно иодоводород получают действием воды на соединения иода с фосфором – РI3. Последний подвергается при этом полному гидролизу, образуя фосфористую кислоту и йодоводород:
РI3 + ЗН2О = Н3РО3 + 3HI
Раствор иодоводорода (вплоть до 50%-ной концентрации) можно также получить, пропуская H2S в водную суспензию иода.
Иодиды, соли иодоводородной кислоты. Иодид калия применяют в медицине – в частности, при заболеваниях эндокринной системы, фотореактивы.
Иодноватистая кислота – HOI является амфотерным соединением, у которого основные свойства несколько преобладают над кислотными. Может быть получена в растворе взаимодействием йода с водой
I2 + Н2О = НI + НОI
Иодноватая кислота – НIO3 может быть получена окислением йодной воды хлором:
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl Бесцветные кристаллы, вполне устойчивые при комнатной температуре. Сильная кислота, энергичный окислитель. Соли – иодаты, сильные окислители в кислой среде.

Оксид йода(V), иодноватый ангидрид, может быть получен при осторожном нагревании НIO3 до 200°С, порошок. При нагревании выше 300°С распадается на иод и кислород, проявляет окислительные свойства, в частности используется для поглощения CO в анализе:

5СО + I2O5 = I2 + 5CO2
Иодная кислота – HIO4 и ее соли (периодаты) хорошо изучены. Сама кислота может быть получена действием НСlO4 на иод: 2НСIО4 + I2=2НIO4 + Сl2
или электролизом раствора НIO3: НIO3+Н2О = Н2 (катод) + НIO4 (анод)
Из раствора иодная кислота выделяется в виде бесцветных кристаллов, имеющих состав НIO4 ·2Н2О. Этот гидрат следует рассматривать как пятиосновную кислоту H5IO6 (ортоиодную), так как в нем все пять атомов водорода могут замещаться металлами с образованием солей (например, Ag5IO6). Иодная кислота – слабая, но более сильный окислитель, чем НСlO4.
Оксид иода (VII) I2О7 не получен.
Фториды йода, IF5, IF7 – жидкости, гидролизуются водой, фторирующие агенты.
Хлориды йода, ICl, ICl3 – крист. вещества, в растворах хлоридов растворяются с образованием комплексов [ICl2]- и [ICl4]-, иодирующие агенты.

Применение:

Иод широко применяются в химической промышленности (иодидное рафинирование Zr и Ti), для синтеза полуповодниковых материалов.

Иод и его соединения используются в аналитической химии (иодометрия) В медицине в виде так называемой йодной тинктуры (10% раствор иода в этиловом спирте), антисептического и кровоостанавливающего средства.

Соединения иода для профилактики (иодирование продуктов) и лечения заболеваний щитовидной железы, там же используются радиоактивные изотопы 125I, 131I, 132I. Мировое производство (без СССР) – около 10 тыс. т/год (1976).

ПДК около 1 мг/м3.

См. также:
П.А. Кошель. Вездесущий йод. “Химия” (прил. к газ. “1-е Сентября”), №20, 2005 г.

Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info53.htm

1. Физические и химические свойства йода

Растворимость йода в воде

Несмотря на внешнее несходство, различные представители белков обладают некоторыми общими свойствами. Так, поскольку все белки являются коллоидными частицами (размер молекул лежит в пределах 1 мкм до 1 нм)…

4. Физические и химические свойства

Физические свойства Молибден — светло-серый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой типа б-Fe (a = 3,14 Е; z = 2;пространственная группа Im3m), парамагнитен, шкала Мооса определяет его твердость 4.5 баллами[5]. Механические свойства…

fФизические и химические свойства

При обычной температуре натрий кристаллизуется в кубической решётке, а=4,28. Атомный радиус 1,86, ионный радиус Na 0,92. Плотность 0,968 г/см (19,7С), t=97,83С, t=882,9С; удельная теплоёмкость (20С) 1,2310дж/(кгК) или 0,295 кал/(гград); коэффициент теплопроводности 1…

Физические и химические свойства

Никель – ковкий и пластичный металл. Он обладает кубической гранецентрированной кристаллической решеткой Температура плавления 1455°C, температура кипения около 2900°C, плотность 8,90 кг/ дм3. Никель – ферромагнетик…

Одноатомные спирты и их применение в медицине

2.4 Физические и химические свойства

Полиацителен, его свойства и особенности

f3. Свойства (физические и химические)

Плотность полиацетилена = 0,04-1,1 г/см, степень кристалличности 0-95%. Известны цис- и транс-формы полиацетилена; цис-форма при нагр. до 100-1500C переходит в транс-форму. Полиацетилен не растворим ни в одном из известных органических растворителей…

Получение фосфорнокислого цинка

1.2.4 Физические и химические свойства

Кристаллическая решётка кадмия гексагональная, а = 2,97311, с = 5,60694 (при 25 °C); атомный радиус 1,56, ионный радиус Cd2+ 1,03. Плотность 8,65 г/см3 (20 °C), tпл 320,9? С, tkип 767 °C, коэффициент термического расширения 29,8Ч10-6 (при 25 °C); теплопроводность (при 0 oC) 97…

Получение фосфорнокислого цинка

1.4.4 Физические и химические свойства

Ртуть – единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Твёрдая ртуть кристаллизуется в ромбические сингонии, а = 3,463, с = 6,706; плотность твёрдой ртути 14,193 г/см3 (-38,9 °C), жидкой 13,52 г/см3 (20 °C), атомный радиус 1,57, ионный радиус Hg2+ 1,10; tпл – 38…

Серебро: свойства и сферы применения

f1 Физические и химические свойства

Серебро – металл красивого белого цвета, обладает наивысшей среди металлов электро- и теплопроводностью, лучшей отражательной способностью, особенно в инфракрасном и видимом свете…

Фармацевтический анализ производных изохинолина (папаверина гидрохлорид)

5.1 Физические и химические свойства

Фуллерен С60 – мелкокристаллический порошок черного цвета, лишенный запаха. Плотность фуллерена С60 – 1,65 г/см3, что значительно меньше, чем у графита (2,3 г/см3) и алмаза (3,5 г/см3). Это связано с тем, что молекулы полые…

Химия элементов IБ группы

f3.1 Химические и физические свойства элемента

Медь – химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 29, атомная масса 63,546. Температура плавления – 1083 C; температура кипения – 2595 C; плотность – 8,98 г/см3. По геохимической классификации В.М. Гольдшмидта…

1.3 Химические и физические свойства

Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом…

Источник: https://him.bobrodobro.ru/10313

Iodum – Йод

Растворимость йода в воде

Йод

Галогениды щелочных металлов

Натрия хлорид

Калия хлорид

Натрия бромид

Калия бромид

Натрия йодид

Калия йодид

I2                                                                                                                            М.м. 253,8

Описание. Серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов характерного запаха. Летуч при обыкновенной температуре, при нагревании возгоняется, образуя фиолетовые пары.

Получение.

Источники:

 1.  Буровые воды нефтяных скважин,

 2.  Зола морских водорослей,

 3.  Селитроносные породы.

Угольно-адсорбционный метод получения йода из буровых вод нефтяных скважин. Этапы:

 1.  Очистка нефтяных вод от нафтеновых кислот подкислением,

 2.  Фильтрация,

 3.  Окисление йодидов нитритом натрия до свободного йода:

2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 → I2 + 2NO↑ + 2Na2SO4 + 2H2O,

 4.  Адсорбция йода в колонках с активированным углем (концентрирование йода увеличивается в 200–300 раз),

 5.  Десорбция йода с помощью восстановителей:

I2 + Na2SO3 + H2O → 2HI + Na2SO4,

 6.  Фильтрация,

 7.  Окисление до йода хлором, хлоратом калия или электролизом:

2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl,

 8.  Очистка йода сублимацией.

Растворимость. Очень мало растворим в воде, легко растворим в водном растворе йодидов, растворим в 10 ч. 95% спирта, в эфире и хлороформе. Растворы в хлороформе фиолетового цвета.

Подлинность.

1.  Реакция с крахмалом (ГФ Х) с образованием фиолетового окрашивания; при нагревании окрашивание исчезает, при охлаждении – появляется вновь.

Прозрачность и цветность раствора. Растворение препарата в водном растворе тиосульфата натрия, образуя прозрачный и бесцветный раствор:

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6.

Йодистый циан. Образуется при получении йода из золы морских водорослей:

I2 + 2C + N2 → 2ICN.

Препарат растирают с водой и фильтруют; 1/3 фильтрата обесцвечивают раствором сернистой кислоты:

I2 + H2SO3 + H2O → H2SO4 + 2HI,

Добавляют растворы хлорида железа (III) и гидроксида натрия; смесь нагревают и подкисляют разведенной соляной кислотой. Не должно появляться сине-фиолетового окрашивания (образование берлинской лазури):

ICN + 2NaOH → NaCN + NaIO + H2O;

2NaCN + FeSO4 → Fe(CN)2 + Na2SO4,

Fe(CN)2 + 4NaCN → Na4[Fe(CN)6],

Na4[Fe(CN)6] + FeCl3 → NaFe[Fe(CN)6]↓ + 3NaCl.

Галогениды. Остальные 2/3 фильтрата обесцвечивают раствором сернистой кислоты, добавляют концентрированный раствор аммиака, осаждают иодиды раствором нитрата серебра, фильтруют; фильтрат подкисляют и определяют хлориды и бромиды:

[Ag(NH3)]Cl +HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3,

[Ag(NH3)]Br +HNO3 → AgBr↓ + NH4NO3.

Образующееся помутнение сравнивают с эталоном.

Количественное определение. Прямое титрование (ГФ Х).

Титрант – Na2S2O3, индикатор – крахмал.

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6.

fэкв(I2)=1/2, .

Хранение.Список Б. В стеклянных банках с притертыми пробками, в прохладном, защищенном от света месте.

Применение. Антисептик.

Solutio Iodi spirituosa (5%) – Раствор Йода спиртовой (5%)

Tinctura Iodi 5% – Настойка йодная (5%)

Состав.    Йода                                          50 г

                  Калия йодида                            10 г

                  Воды и спирта 95% поровну    до 1 л

Описание. Прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом.

Подлинность. Реакция с крахмалом.

Спирт не менее 46%.

Количественное определение.

 1.  Прямое титрование. Титрование навески препарата тиосульфатом натрия без индикатора до обесцвечивания раствора:

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6,

fэкв(I2)=1/2, .

Титрование по методу Фаянса. К оттитрованной жидкости добавляют разведенную уксусную кислоту и индикатор (роданид натрия):

K[I3] + 2Na2S2O3 → KI + 2NaI + Na2S4O6,

KI + AgNO3  AgI↓ + KNO3,

2NaI + 2AgNO3  2AgI↓ + 2NaNO3.

fэкв(KI)=1, .

Хранение.Список Б. В стеклянных банках оранжевого стекла, в прохладном, защищенном от света месте.

Solutio Iodi spirituosa (10%) – Раствор Йода спиртовой (10%)

Tinctura Iodi 10% – Настойка йодная (10%)

Состав.    Йода                  100 г

                 Спирта 95%       до 1 л

Описание. Жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом.

Подлинность. При разбавлении препарата водой выпадают кристаллы йода.

Источник: http://nesterovdmitriy.narod.ru/03-Nauchnaya_Deyat/pharm_chem/Iod.htm

Исчезающий йод

Растворимость йода в воде

  • Перед началом опыта наденьте защитные перчатки и очки.
  • Проводите эксперимент на подносе.

Общие правила безопасности

  • Не допускайте попадания химических реагентов в глаза или рот.
  • Не допускайте к месту проведения экспериментов людей без защитных очков, а также маленьких детей и животных.

  • Храните экспериментальный набор в месте, недоступном для детей младше 12 лет.
  • Помойте или очистите всё оборудование и оснастку после использования.
  • Убедитесь, что все контейнеры с реагентами плотно закрыты и хранятся по правилам после использования.
  • Убедитесь, что все одноразовые контейнеры правильно утилизированы.

  • Используйте только оборудование и реактивы, поставляемые в наборе или рекомендуемые текущими инструкциями.
  • Если вы использовали контейнер для еды или посуду для проведения экспериментов, немедленно выбросьте их. Они больше не пригодны для хранения пищи.

Информация о первой помощи

  • В случае попадания реагентов в глаза тщательно промойте глаза водой, при необходимости держа глаз открытым. Немедленно обратитесь к врачу.
  • В случае проглатывания промойте рот водой, выпейте немного чистой воды. Не вызывайте рвоту. Немедленно обратитесь к врачу.

  • В случае вдыхания реагентов выведите пострадавшего на свежий воздух.
  • В случае контакта с кожей или ожогов промывайте поврежденную зону большим количеством воды в течение 10 минут или дольше.
  • В случае сомнений немедленно обратитесь к врачу. Возьмите с собой химический реагент и контейнер от него.
  • В случае травм всегда обращайтесь к врачу.

Рекомендации для родителей

  • Неправильное использование химических реагентов может вызвать травму и нанести вред здоровью. Проводите только указанные в инструкции эксперименты.
  • Данный набор опытов предназначен только для детей 12 лет и старше.
  • Способности детей существенно различаются даже внутри возрастной группы.

    Поэтому родители, проводящие эксперименты вместе с детьми, должны по своему усмотрению решить, какие опыты подходят для их детей и будут безопасны для них.

  • Родители должны обсудить правила безопасности с ребенком или детьми перед началом проведения экспериментов. Особое внимание следует уделить безопасному обращению с кислотами, щелочами и горючими жидкостями.

  • Перед началом экспериментов очистите место проведения опытов от предметов, которые могут вам помешать. Следует избегать хранения пищевых продуктов рядом с местом проведения опытов. Место проведения опытов должно хорошо вентилироваться и находиться близко к водопроводному крану или другому источнику воды. Для проведения экспериментов потребуется устойчивый стол.

  • Вещества в одноразовой упаковке должны быть использованы полностью или утилизированы после проведения одного эксперимента, т.е. после открытия упаковки.

Попробуйте добавить ещё 5-10 капель раствора Na2S2O5 на пятно. Подождите немного дольше – 1 минуту. Просушите пятно фильтровальной бумагой.

  1. Накапайте несколько капель йода (2,5% водный раствор) на листок бумаги.

  2. Прилейте 5-10 капель 0,5М раствора пиросульфита натрия Na2S2O5 на пятно йода.

  3. Подождите 10 секунд.

  4. Просушите пятно фильтровальной бумагой. Пятно йода исчезнет.

  5. В качестве развития опыта попробуйте восстановить пятно: добавьте 1 каплю 2М раствора соляной кислоты HCl и 2 капли 3%-го раствора перекиси водорода H2O2 на мокрый участок.

Пиросульфит натрия (Na2S2O5) восстанавливает коричневый йод (I2) до бесцветных ионов йодида (I-). Пятно йода обесцвечивается!

Утилизируйте твёрдые отходы эксперимента вместе с бытовым мусором. Слейте растворы в раковину, промойте избытком воды.

Пятно йода мы обрабатываем водным раствором пиросульфита натрия Na2S2O5. Когда пиросульфит взаимодействует с йодом в водной среде, протекает следующая реакция:

Na2S2O5 + I2 + H2O → NaHSO4 + HI

При этом молекулярный йод выступает в роли окислителя, а пиросульфит – восстановителя.

Вместе с исчезновением молекулярного I2, пропадает и оранжево-коричневый цвет пятна на бумаге.

Дополнение

Эту реакцию можно условно разбить на две части: восстановление йода и окисление пиросульфита:

S2O52– + 3H2O – 4e– → 2SO42– + 6H+

I2 + 2e– → 2I–

Учитывая число электронов в первой части, вторую нужно умножить на два:

2I2 + 4e– → 4I–

Запись реакции, в которой участвуют не только молекулы и ионы, но и электроны, часто называют полуреакцией. Полуреакции нужны для того, чтобы легче было уравнять окислительно-восстановительную реакцию. Химики используют их для того, чтобы было легче правильно написать уравнение полной реакции.

Ведь нам необходимо, чтобы и в левой (там, где пишут исходные вещества), и в правой части уравнения (там, где пишут продукты) было одинаковое количество атомов каждого элемента. Кроме того, должны совпадать и суммарные заряды правой и левой частей.

Для этого нужно расставить цифры (множители) перед формулами частиц (молекул, ионов, электронов) и сложить две полуреакции (левую часть с левой, а правую – с правой).

Сравните, как выглядит уравнение реакции до и после того, как мы расставили коэффициенты:

Na2S2O5 + I2 + H2O → NaHSO4 + HI

Na2S2O5 + 2I2 + 3H2O → 2NaHSO4 + 4HI

Что такое окисление?

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в ходе которых происходит перенос электронов от одной частицы (атома) к другой. Окислитель (йод) хочет забрать электроны у восстановителя (пиросульфата).

Окисление – это процесс переноса электронов, когда окислитель (элемент с относительным недостатком электронов) забирает у восстановителя (элемента с относительным избытком электронов) часть электронов с его валентной электронной оболочки.

Окислитель при этом восстанавливается (получает электроны), а восстановитель – окисляется (теряет электроны).

Можно ли пиросульфитом убрать другие пятна?

Первым делом хотим напомнить вам о технике безопасности и не советуем экспериментировать дома с незнакомыми веществами.

Давайте подумаем о том, какие пятна можно было бы убрать пиросульфитом. В нашем примере за окрашивание пятна отвечал йод. Он был окислителем и восстанавливался при помощи пиросульфита до ионов I–. При этом цвет пятна исчезал. Значит, за цвет пятна должно отвечать вещество, которое в реакции с пиросульфитом будет выступать в роли окислителя.

Кроме того, восстановленная форма этого вещества должна быть бесцветной или легко растворимой в воде (а лучше сразу и то, и то). Например, мы могли бы убрать фиолетовое пятно от марганцовки или бурое пятно от диоксида марганца (см.

опыт «Химический ластик»Оба этих соединения восстановятся до легко растворимых (чаще бесцветных) солей марганца Mn2+:

MnO2 + Na2S2O5 + NaHSO4 → MnSO4 + Na2SO4 + H2O

KMnO4 + Na2S2O5 + NaHSO4 → MnSO4 + Na2SO4 + H2O

Источник: https://melscience.com/RU-ru/experiments/iodine-stain/

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.